+7 (495) 332-37-90Москва и область +7 (812) 449-45-96 Доб. 640Санкт-Петербург и область

Закон рауля и следствия из него

Закон рауля и следствия из него

Это первый закон Рауля — парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества. Относительное понижение упругости пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это закон Рауля для нелетучего растворенного компонента. Из этого закона можно вывести два следствия, которые в объединенном виде формируются как второй закон Рауля. На рис.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Кипение является физическим процессом перехода жидкости в газообразное состояние или пар, при котором пузырьки газа образуются по всему объему жидкости.

Законы Рауля

Идеальные растворы. Закон Рауля и следствия из него. Фазовые диаграммы воды и водного раствора. Понятие об осмосе, уравнение Вант-Гоффа. Существует несколько классификаций растворов. С точки зрения термодинамики целесообразно различать растворы идеальные и неидеальные или реальные. В идеальных растворах внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации, и молярный объем не изменяется при растворении.

Компоненты при этом смешиваются как идеальные газы, и увеличение энтропии можно рассчитать по уравнениям, характерным для идеальных газов. Здесь сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выделения или поглощения теплоты. При исследовании растворов широко пользуются методом моделей. Простейшей моделью является идеальный раствор. Идеальные растворы делят обычно на две группы: разбавленные более точно бесконечно разбавленные и совершенные.

Образование идеального раствора не сопровождается изменением объема, тепловым эффектом, химическим взаимодействием. Такие растворы образуются в результате простого физического смешения. В таких смесях отсутствуют явления сольватации, а отсюда нет и теплового эффекта растворения, нет и концентрации системы. Объем раствора равен сумме объемов смешиваемых компонентов.

Это и есть идеальные или совершенные растворы. Роль их в теории растворов аналогична роли идеальных газов потому их и называют идеальными растворами. Идеальные растворы довольно распространены. Пример: смешивание изомеров углеводорода октаны и др. Идеальные растворы имеют характер простых молекулярных смесей. Физическая теория растворов предложена Вант-Гоффом и Аррениусом в 19 в.

Согласно этой теории растворитель рассматривается как среда, в которой при растворении вещества его молекулы равномерно размещаются по всему объему раствора, межмолекулярные взаимодействия отсутствуют.

Законы Рауля. При нагревании давление пара возрастает. Для разбавленных растворов относительное понижение давления пара растворителя А численно равно мольной доле растворенного вещества В первый закон Рауля. Таким образом, для разбавленных растворов давление пара растворителя пропорционально его мольной доле в растворе.

Из закона Рауля возникает два следствия. Согласно одному из них температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя. Это обусловлено тем, что давление насыщенного пара растворителя над раствором становится равным атмосферному давлению условие кипения жидкости при более высокой температуре, чем в случае чистого растворителя. Согласно второму следствию из закона Рауля температура замерзания кристаллизации раствора ниже температуры замерзания кристаллизации чистого растворителя.

Это обусловлено более низким давлением пара растворителя над раствором, чем над растворителем. Диаграмма состояния представляет собой графическое изображение зависимости между различными величинами, характеризующими состояние системы. Для однокомпонентных систем обычно используют диаграммы состояния, показывающие зависимость между давлением и температурой. Они называются фазовыми диаграммами состояния. Диаграмма показывает те состояния воды, которые термодинамически устойчивы при определенных значениях температуры и давления.

Она состоит из трех кривых, разграничивающих все возможные температуры и давления на три области, отвечающие льду, жидкости и пару. Она носит название тройной точки. Кривая плавления исследована до весьма высоких температур. Кривая кипения оканчивается в критической точке. При температуре, отвечающей этой точке, - критической температуре — величины, характеризующие физические свойства жидкости и пара, становятся одинаковыми, так, что различие между жидким и парообразным сосоянием исчезает.

Одной из особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является понижение температуры плавления льда с ростом давления. Это обстоятельство отражается на диаграмме. Кривая плавления на диаграмме идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо.

Температура замерзания раствора ниже температуры замерзания воды, а температура кипения раствора выше температуры кипения воды. Осмос обусловлен диффузией молекул растворителя через полупроницаемую перегородку, которая пропускает только молекулы растворителя. Молекулы растворителя диффундируют из растворителя в раствор или из менее концентрированного раствора в более концентрированный, поэтому концентрированный раствор разбавляется химический потенциал растворителя в растворе меньше химического потенциала чистого растворителя , при этом увеличивается и высота его столба.

Оно равно давлению столба раствора в осмометре высотой h. При равновесии внешнее давление уравновешивает осмотическое давление. В этом случае скорости прямого и обратного переходов молекул через полупроницаемую перегородку становится одинаковыми. Этот процесс, называемый обратным осмосом , используется для природных и сточных вод, для получения питьевой воды из морской. Осмотическое давление возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества и температуры.

Осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре. Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая поступление воды в клетки и другие структуры. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Для добавления файла нужно быть зарегистрированным пользователем.

Зарегистрироваться и авторизоваться можно моментально через социальную сеть "ВКонтакте" по кнопке ниже:. Вы можете зарегистрироваться стандартным методом и авторизоваться по логину и паролю с помощью формы слева.

Понятие об осмосе. Предыдущая лекция. Следующая лекция. Поделитесь ссылкой пожалуйста:. Рекомендуемые лекции Ведьмы Реализация межсетевого взаимодействия 10 Популяционный анализ Петрарка 14 Технология эффективного общения.

Надоела реклама? VIP -пользователи её не видят вообще! Зарегистрированные пользователи не видят видео-рекламу. Добавление файла. Зарегистрироваться и авторизоваться можно моментально через социальную сеть "ВКонтакте" по кнопке ниже: Войти через или.

Следствия из закона Рауля

Рассмотрим модель идеального раствора. Раствор называется идеальным , если в нем отсутствует взаимодействие между частицами молекулами, атомами, ионами. Растворы неэлектролитов — частицы, плохо растворимые в воде, так как нет носителя электрического заряда. Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов неэлектролитов. Пусть P BO — давление пара над чистым растворителем, при постоянной температуре T 1 ; P B — давление пара растворителя при этой же температуре, но над раствором, состоящим из нелетучего компонента А сахар , и чистым жидким растворителем В :.

4. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля и его следствия

Идеальные растворы. Закон Рауля и следствия из него. Фазовые диаграммы воды и водного раствора.

Кипение является физическим процессом перехода жидкости в газообразное состояние или пар, при котором пузырьки газа образуются по всему объему жидкости. Жидкость закипает, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Если внешнее давление например, атмосферное не изменяется, а сама жидкость является индивидуальным и химически чистым веществом, то кипение ее в открытом подогреваемом сосуде происходит при постоянной температуре до тех пор, пока полностью не исчезнет жидкая фаза. Так при атмосферном давлении равном , кПа температура кипения очищенной дистиллированной воды равна о С или ,16K.

Раулем в году количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные зависящие от концентрации , но не от природы растворённого вещества свойства растворов.

Образование растворов. Представим, что в равновесную систему жидкость А — пар введено некоторое вещество В.

Справочник химика 21

.

.

Закон рауля и следствия из него

.

.

Это первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо Из этого закона можно вывести два следствия, которые в объединенном.

.

.

.

.

.

Комментарии 2
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Ипат

    Ролик ни о чём, полезной информации 0

  2. pooletvovo

    Обокрали квартиру. Украли деньги и кое что из электроники. Милиция была, опера были, протокол составили, эксперт был, пальчики снял. И все. Мы под впечатлением даже копии протокола не спросили. И такой вопрос, есть ли шанс все это вернуть, или это иллюзии? Если есть то как действовать? Куда обращаться? Уже неделя прошла и от наших органов не слуху не духу. Подобное в Одессе сплош и рядом, думаю многим будет интересно. Заранее благодарю.